Diferencia clave: ecuación equilibrada frente a ecuación iónica neta

Todas las reacciones químicas se pueden escribir como una ecuación. Los componentes de esta ecuación incluyen reactivos con sus estados físicos, una flecha para mostrar la dirección de reacción y los productos de reacción con sus estados físicos. Si se usaron condiciones especiales, también se escriben brevemente en la flecha. Si la reacción está en equilibrio, se usan dos medias flechas en direcciones opuestas. Una ecuación química se puede escribir de dos maneras: como ecuación balanceada o como ecuación iónica neta. La diferencia clave entre la ecuación balanceada y la ecuación iónica neta es que la ecuación balanceada muestra todas las reacciones que tuvieron lugar en un sistema juntas, mientras que la ecuación iónica neta solo muestra la reacción neta que ocurrió después de completar esa reacción en particular.

CONTENIDO 1. Descripción general y diferencia clave 2. Qué es una ecuación balanceada 3. Qué es una ecuación iónica neta 4. Comparación lado a lado - Ecuación balanceada versus ecuación iónica neta 5. Resumen

¿Qué es una ecuación equilibrada?

Diferencia clave - ecuación balanceada vs ecuación iónica neta

La importancia de una ecuación equilibrada es que revela las cantidades de reactivos que se deben agregar dando detalles sobre las relaciones estequiométricas entre las especies en el sistema. En el ejemplo anterior, la relación entre PbNO3 y KI debería ser 1: 2 al agregar esos componentes al sistema.

¿Qué es una ecuación iónica neta?

Diferencia entre ecuación balanceada y ecuación iónica neta

Esto también debe incluir el ion K + y el ion NO3–, pero esos iones solo se disolverán y no tomarán parte en la reacción principal; por lo tanto, no están incluidos en la reacción iónica neta.

¿Cuál es la diferencia entre la ecuación balanceada y la ecuación iónica neta?

Resumen: ecuación equilibrada vs ecuación iónica neta

Cuando ciertos compuestos iónicos se agregan al agua, se separan y forman iones que se disuelven en agua. Esto produce aniones y cationes. Para mostrar las especies producidas después de la finalización de la reacción y la dirección de la reacción, se puede escribir una ecuación química. Esta ecuación se puede equilibrar considerando el número de átomos de cada especie que residen en los dos lados de la flecha; a veces, incluso se debe considerar la carga de esas especies. Esto proporciona una ecuación química equilibrada para ese sistema en particular. Sin embargo, la ecuación iónica neta incluye solo las especies reaccionadas. Como se señaló anteriormente, la diferencia clave entre la ecuación balanceada y la ecuación iónica neta es que la ecuación balanceada muestra todas las reacciones en un sistema, mientras que la ecuación iónica neta muestra solo la reacción neta que tuvo lugar al finalizar la reacción particular.

Referencias: 1. Chang, R., 2010. química. 10ª ed. Nueva York: McGraw-Hill. 2. Reacciones químicas. (Dakota del Norte). Recuperado el 26 de mayo de 2017, de http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/ 3. Complete las ecuaciones iónicas y iónicas netas. (Dakota del Norte). Recuperado el 26 de mayo de 2017, de https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.