La diferencia clave entre la autoionización y la autoprotólisis es que la autoionización es la conversión de un estado neutro de una especie química en un estado ionizado, mientras que la autoprotólisis es la transferencia de un protón entre dos especies químicas idénticas para formar formas ionizadas.

Ambos términos autoionización y autoprotólisis describen los dos métodos de formación de especies ionizadas, es decir, cationes y aniones. Estas son reacciones espontáneas donde la ionización ocurre sin el efecto de un factor externo.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave 2. Qué es la autoionización 3. Qué es la autoprotólisis 4. Comparación lado a lado - Autoionización vs Autoprotólisis en forma de tabla 5. Resumen

¿Qué es la autoionización?

La autoionización es el proceso de convertir un estado neutral de una especie química en un estado ionizado. El término generalmente describe la ionización de las moléculas de agua. Por lo tanto, podemos llamarlo autoionización del agua o autodesociación del agua también. Aquí, una molécula de agua se desprotona para formar un ion hidróxido, OH– y un ion hidrógeno, H + (un protón). Aquí, la desprotonación protona inmediatamente otra molécula de agua y conduce a la formación de un ion hidronio (H3O +). Entonces, este proceso es un buen ejemplo de la naturaleza anfótera del agua.

Además, este proceso describe la naturaleza anfótera del agua. La naturaleza anfótera significa que el agua puede actuar tanto como ácido como base porque la autoionización forma protones e iones de hidróxido, lo que le da al agua la capacidad de neutralizar ácidos y bases en pequeña medida; por ejemplo, el ion hidronio o el ion H3O + pueden neutralizar bases suaves, y los iones hidróxido pueden neutralizar ácidos suaves.

¿Qué es la autoprotólisis?

La autoprotólisis es el proceso de transferencia de un protón entre especies químicas idénticas para formar especies ionizadas. Aquí, una de las dos moléculas idénticas actúa como el ácido de Brønsted, y libera un protón. La otra molécula puede aceptar este protón. Por lo tanto, esta otra molécula actúa como la base Brønsted. La autoionización del agua es un ejemplo de autoprotólisis. Además, este término es diferente de la autoprotonolisis porque la autoprotonolisis describe la escisión de un enlace químico por ácidos.

Algunos otros ejemplos de compuestos químicos que se someten a autoprotólisis incluyen amoníaco y ácido acético;

Autoprotólisis de amoníaco:

2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +

Autoprotólisis del ácido acético:

2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH3COOH2 +

¿Cuál es la diferencia entre autoionización y autoprotólisis?

Tanto la autoionización como la autoprotólisis son reacciones espontáneas. La diferencia clave entre la autoionización y la autoprotólisis es que la autoionización es la conversión de un estado neutro de una especie química en un estado ionizado, mientras que la autoprotólisis es la transferencia de un protón entre dos especies químicas idénticas para formar formas ionizadas. Un ejemplo de autoionización es el agua, mientras que el agua, el amoníaco y el ácido acético son algunos ejemplos de autoprotólisis.

Además, en el proceso de autoionización (también conocido como autoionización del agua o autodesociación), una molécula de agua se desprotona para formar un ion hidróxido, OH- y un ion hidrógeno, H + (un protón), mientras se encuentra en el proceso de autoprotólisis, una de las dos moléculas idénticas involucradas actúa como el ácido de Brønsted y libera un protón que es aceptado por la otra molécula que actúa como la base de Brønsted. Además, el proceso de autoionización del agua describe la naturaleza anfótera (puede neutralizar tanto los ácidos suaves como las bases suaves) del agua. Por otro lado, la autoprotólisis describe la naturaleza anfótera de los compuestos químicos como el agua, el ácido acético y el amoníaco.

La siguiente infografía resume la diferencia entre autoionización y autoprotólisis.

Diferencia entre autoionización y autoprotólisis en forma tabular

Resumen - Autoionización vs Autoprotólisis

Tanto la autoionización como la autoprotólisis son reacciones espontáneas. La diferencia clave entre la autoionización y la autoprotólisis es que la autoionización es la conversión de un estado neutro de una especie química en un estado ionizado, mientras que la autoprotólisis es la transferencia de un protón entre dos especies químicas idénticas para formar formas ionizadas.

Referencia:

1. "Auto-ionización del agua". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 3 de junio de 2019, disponible aquí. 2. "Autoprotólisis". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 24 de septiembre de 2019, disponible aquí. 3. "Autoionización del agua". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 de junio de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Autoprotolyse eau" Por Cdang - Trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia