La diferencia clave entre el peso atómico y el número de masa es que el peso atómico es la masa promedio calculada considerando todos los isótopos, mientras que el número de masa es la masa de un isótopo específico.

Podemos caracterizar los átomos por sus números atómicos y números en masa. En la tabla periódica, los átomos se ordenan según su número atómico. El número de masa de un elemento está relacionado con su masa. Sin embargo, no da la masa exacta del átomo. El peso atómico es otra forma de expresar el peso de los átomos, pero esto es diferente de la masa atómica. Sin embargo, es importante identificar el significado de estas terminologías por separado, ya que pueden hacer grandes diferencias en las mediciones si las usamos indistintamente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave 2. Qué es el peso atómico 3. Qué es el número de masa 4. Comparación lado a lado - Peso atómico versus número de masa en forma de tabla 5. Resumen

¿Qué es el peso atómico?

Los átomos contienen principalmente protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. La mayoría de los átomos en la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos difieren entre sí al tener un número diferente de neutrones a pesar de que tienen la misma cantidad de protones y electrones. Como su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente. El peso atómico es el peso promedio que calculamos considerando todas las masas de isótopos. Cada isótopo está presente en el medio ambiente, en diferentes porcentajes. Al calcular el peso atómico, debemos considerar tanto la masa de isótopos como sus abundancias relativas.

Además, las masas de los átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normales como gramos o kilogramos. Los pesos dados en la tabla periódica se calculan como anteriormente y se dan como masa atómica relativa.

Sin embargo, la definición de IUPAC para el peso atómico es la siguiente:

"Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente específica es la relación de la masa promedio por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo de 12C".

La masa del isótopo más abundante contribuye más al peso atómico. Por ejemplo, la abundancia natural de Cl-35 es del 75,76%, mientras que la abundancia de Cl-37 es del 24,24%. El peso atómico del cloro es 35.453 (amu), que está más cerca de la masa del isótopo Cl-35.

¿Qué es el número de masa?

El número de masa es el número total de neutrones y protones en el núcleo de un átomo. Generalmente llamamos a la colección de neutrones y protones como nucleones. Por lo tanto, podemos definir el número de masa también como el número de nucleones en el núcleo de un átomo.

Normalmente, denotamos este valor en la esquina superior izquierda del elemento (como superíndice) como un valor entero. Los diferentes isótopos tienen diferentes números de masa porque sus neutrones varían. Por lo tanto, el número de masa de un elemento da la masa del elemento en enteros. La diferencia entre el número de masa y el número atómico de un elemento da el número de sus neutrones.

¿Cuál es la diferencia entre el peso atómico y el número de masa?

La diferencia clave entre el peso atómico y el número de masa es que el peso atómico es la masa promedio calculada considerando todos los isótopos, mientras que el número de masa da la masa del isótopo específico. La mayoría de las veces, el número de masa es considerablemente diferente del peso atómico. Por ejemplo, el bromo tiene dos isótopos. El número de masa de un isótopo es 79, mientras que el número de masa del otro isótopo es 81. Además, el peso atómico del bromo es 79.904, que es diferente de las dos masas de isótopos.

Diferencia entre peso atómico y número de masa - forma tabular

Resumen - Peso atómico versus número de masa

El peso atómico y el número de masa son dos conceptos diferentes en química. La diferencia clave entre el peso atómico y el número de masa es que el peso atómico es la masa promedio calculada considerando todos los isótopos, mientras que el número de masa da la masa del isótopo específico.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definición de masa atómica: peso atómico". ThoughtCo, 22 de enero de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “CIAAW 2013 - Peso atómico estándar para cupper (29, Cu)” Por DePiep - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia