Átomo vs Molécula
  

Los elementos individuales son apenas estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Cuando esto sucede, las propiedades de los elementos individuales varían y dan lugar a nuevas mezclas.

Átomo

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observar a simple vista. Normalmente los átomos están en el rango de Angstrom. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Además de los neutrones y protones, hay otras pequeñas partículas subatómicas en el núcleo, y hay electrones circulando alrededor del núcleo en los orbitales. La mayor parte del espacio en un átomo está vacío. Las fuerzas atractivas entre el núcleo con carga positiva (carga positiva debido a los protones) y los electrones con carga negativa mantienen la forma del átomo.

Los átomos del mismo tipo tienen protones y electrones similares. El mismo tipo de átomos puede diferir debido a la cantidad de neutrones presentes, y estos se conocen como isótopos. Los átomos pueden unirse con otros átomos de varias maneras, formando así miles de moléculas. Todos los elementos tienen una disposición diatómica o poliatómica para estabilizarse, excepto los gases Nobel. Según sus habilidades para donar o retirar electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces, hay atracciones muy débiles entre los átomos.

La estructura del átomo fue determinada por una serie de experimentos llevados a cabo por varios científicos. Según la teoría de Daltons,


  • Todos los asuntos están hechos de átomos y los átomos no se pueden descomponer más.
    Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
    Los compuestos están formados por la combinación de dos o más átomos.
    Los átomos no pueden hacerse ni destruirse. Una reacción química es una reorganización de los átomos.

Sin embargo, hay algunas modificaciones a la teoría de Daltons ahora con hallazgos más avanzados sobre el átomo.

Molécula

Las moléculas se forman uniendo químicamente dos o más átomos del mismo elemento (por ejemplo, O2, N2) o elementos diferentes (H2O, NH3). Las moléculas no tienen carga, y los átomos están unidos por los enlaces covalentes. Las moléculas pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (H2), dependiendo del número de átomos que estén conectados. La fórmula molecular muestra el tipo y el número de átomos en una molécula.

La razón entera más simple de átomos presentes en una molécula viene dada por la fórmula empírica. Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula molecular de la glucosa y CH2O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa calculada considerando el número total de átomos dados en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Los átomos en una molécula están dispuestos de la manera más estable con un ángulo de enlace específico y longitudes de enlace, para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión.

¿Cuál es la diferencia entre Atom y Molecule?


  • Los átomos son elementos individuales, mientras que las moléculas son dos o más átomos combinados.

  • Las moléculas tienen enlaces entre los átomos. Tienen fuerzas intramoleculares e intermoleculares, pero los átomos solo tienen fuerzas interatómicas.

  • La molécula generalmente es estable por sí misma, mientras que los átomos no lo son (excepto los gases nobles). Por lo tanto, los átomos individuales no se pueden encontrar en la naturaleza en contraste con las moléculas.