Nitrato de amonio vs urea

Los compuestos que contienen nitrógeno se usan comúnmente como fertilizantes porque el nitrógeno es uno de los elementos altamente esenciales para el crecimiento y desarrollo de las plantas. El nitrato de amonio y la urea son tales sólidos que contienen nitrógeno.

Nitrato de amonio

El nitrato de amonio tiene la fórmula química de NH4NO3. Este es el nitrato de amoníaco, y tiene la siguiente estructura.

A temperatura ambiente y presión estándar, el nitrato de amonio existe como un sólido cristalino blanco inodoro. Esta es una sal ácida con un pH de aproximadamente 5.4. Su masa molar es 80.052 g / mol. El punto de fusión del nitrato de amonio es de aproximadamente 170 ° C y se descompone cuando se calienta a aproximadamente 210 oC. El nitrato de amonio se usa principalmente para fines agrícolas. Es rico en nitrógeno, por lo que se utiliza como fertilizante para suministrar nitrógeno a las plantas. Como su contacto directo con el químico no es peligroso y su toxicidad es menor, es beneficioso usarlo como fertilizante. Además, el calentamiento o la ignición hacen que explote el nitrato de amonio. Por lo tanto, se utiliza como agente oxidante en explosivos. Debido a esta naturaleza explosiva, al almacenar nitrato de amonio debemos tener mucho cuidado. El nitrato de amonio es estable, pero cuando está en estado fundido, el riesgo de explosión es mayor. El riesgo aumenta si entra en contacto con materiales oxidables como aceite, diesel, papel, trapo o paja. La producción de nitrato de amonio es una simple reacción química. Cuando el ácido nítrico reacciona con amoníaco líquido, se produce nitrato de amonio en forma de solución. Industrialmente, el ácido nítrico concentrado y el gas amoniaco se utilizan para la producción. Como se trata de una reacción altamente exotérmica y violenta, es difícil producirla a gran escala. Al ser una sal, el nitrato de amonio es altamente soluble en agua. Por lo tanto, cuando se usa como fertilizante se puede lavar y acumular en cuerpos de agua. Esta podría ser una condición fatal para la vida acuática.

Urea

La urea tiene la fórmula molecular de CO (NH2) 2 y la siguiente estructura.

Es una carbamida con el grupo funcional C = O. Dos grupos NH2 están unidos al carbono carbonílico desde dos lados. La urea se produce naturalmente en mamíferos en el metabolismo del nitrógeno. Esto se conoce como el ciclo de la urea, y la oxidación de amoníaco o aminoácidos produce urea dentro de nuestros cuerpos. La mayor parte de la urea se excreta a través de los riñones con orina, mientras que algunos se excretan con sudor. La alta solubilidad en agua de la urea es útil cuando se excreta del cuerpo. La urea es un sólido incoloro e inodoro, y no es tóxico. Además de ser un producto metabólico, su uso principal es producir fertilizantes. La urea es uno de los fertilizantes liberadores de nitrógeno más comunes, y tiene un alto contenido de nitrógeno en comparación con otros fertilizantes nitrogenados sólidos. En el suelo, la urea se convierte en amoníaco y dióxido de carbono. Este amoniaco puede convertirse en nitrito por las bacterias del suelo. Además, la urea se usa para producir explosivos como el nitrato de urea. También se utiliza como materia prima para producir productos químicos como plásticos y adhesivos.